Sulfato de Sodio Anhidro

¿Que es el sulfato de sodio anhidro?

Sulfato de sodio anhidro es la forma de sal de sodio anhidra del ácido sulfúrico. El sulfato de sodio anhidro se disocia en agua para proporcionar iones de sodio y iones de sulfato. El ion sodio es el catión principal del líquido extracelular y juega un papel importante en la terapia de alteraciones de líquidos y electrolitos.

El sulfato de sodio anhidro es un re abastecedor de electrolitos y se usa en soluciones isosmóticas para que la administración no altere el equilibrio electrolítico normal y no conduzca a la absorción o excreción de agua y iones.

Sulfato de Sodio

Sulfato de Sodio AnhidroEl sulfato de sodio, o también llamado sulfato de soda es el compuesto mas importante del sodio. Cuando decimos que es anhidro, o sea sulfato de sodio anhidro, se trata de un sólido con aspecto cristalino de color blanco. Su fórmula es Na 2 SO 4.

Al sulfato de sodio, decahidrato de sulfato de sodio o también conocido como Sal de Glauber, fue un descubrimiento del holandés – alemán Johann Rudolf Glauber (1604-1670), quien era boticario y químico. Glauber se dedicaba a investigar aguas de manantiales en Austria. El descubrimiento data del año 1625. Glauber llamo al sulfato de sodio la sal milagrosa. Y ese nombre es debido a las propiedades medicinales excelentes que posee.

Propiedades del Sulfato de Sodio Anhidro

El sulfato de sodio, es un compuesto inorgánico. Su es fórmula Na 2 SO 4. Todas las formas en la que le encontramos son sólidos de color blanco, solubles en H2O y muy estables. Este sulfato no reacciona con agentes reductores ni oxidantes a temperaturas normales, pero a temperaturas elevadas o altas, se convierte en sulfuro de sodio por reducción carbotérmica. Formula: Na 2 SO 4 + 2 C → Na 2 S + 2 CO 2

Cuando se disuelve en agua, se trata de una sal con un pH de 7, lo cual la convierte en una sal neutra. Deriva de una base fuerte (hidróxido de sodio) y de un ácido fuerte (ácido sulfúrico).

Características Físicas

 

Descripción física – Cristales incoloros o un polvo fino, blanco y cristalino; El decahidrato es eflorescente.

Color y forma – Cristales bipiramidales en polvo u ortorrómbicos. Cristales o polvo ortorrómbicos blancos.

Olor – Inodoro

Gusto – Sabor salino amargo

Punto de fusión – 884 °C

Solubilidad – En agua, 28,1 g / 100 g de agua a 25 ° C. En agua, 445,47 g / L a 20 ° C y pH 5,23 (método de matraz de agitación). Soluble en aproximadamente 3.6 partes de agua ; 1 en 2 partes de agua es la solubilidad máxima a 33 ° C; a 100 ° C requiere 2,4 partes de agua. Soluble en glicerina ; insoluble en alcohol.

Densidad – Densidad relativa (agua = 1): 2.7

Estabilidad / Vida útil – Estable bajo las condiciones de almacenamiento recomendadas.

Viscosidad – 2,48 (solución al 22% a 20 ° C).

pH – Papel neutro o ligeramente alcalino a tornasol (solución al 5%).

Corrosividad – Las tasas de corrosión del hierro y el acero en el agua están en función de la calidad mineral específica, así como de los valores de alcalinidad y pH. El sulfato de sodio es un fuerte contribuyente a la tasa de corrosión. Por ejemplo, en agua con 400 mg / l de alcalinidad (como CaCO3) a pH 7, la velocidad de corrosión será cero a 200 mg / l de Na2SO4, pero cuando la concentración de sulfato de sodio es 400 mg / l, la velocidad de corrosión será de aproximadamente 100 mg por cm cuadrado por día.

Descomposición – Cuando se calienta hasta su descomposición, emite humos tóxicos de óxidos de azufre y óxido de sodio.

Velocidad de evaporación relativa – La evaporación a 20 ° C es despreciable.

Otras propiedades – El punto de transición a la forma anhidra es 24.4 ° C; blanco, rómbico o tetragonal; 19,5 g / 100 cc de agua a 0 ° C, 44 g / 100 cc de agua a 20 ° C / sulfato de sodio heptahidratado /.

¿De donde se obtiene el sulfato de sodio?

El sulfato de sodio se extrae de fuentes naturales, pero no todo el que utilizamos y conocemos proviene de estas fuentes. Poco menos de la mitad es producido.

Entre los procesos de obtención mas conocidos, encontramos la de ácido clorhídrico a partir de cloruro de sodio (sal) y de ácido sulfúrico, en cuyo caso el Na 2 SO 4 conocida como la torta de sal: 2 NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 HCl

También se produce, sulfato de sodio partiendo del dióxido de azufre y se utiliza el proceso de Hargreaves.

¿Formas en las que encontramos el sulfato de sodio?

Decahidrato, es conocido como el mineral mirabilita. Es ampliamente utilizado en la industria química. Y es la tan conocida sal de Glauber de la cual hablamos más arriba en este articulo.
Anhidro, es conocido como un mineral raro, llamado thenardita. Es utilizado como un agente de secado en síntesis orgánica.
Heptahidrato, esta es una forma muy rara, que casi no se encuentra.

¿Para que se utiliza el Sulfato de Sodio Anhidro?

Los usos del sulfato de sodio son muchos y muy variados. Se utiliza en casi todas las industrias y ahora veremos algunos de los principales usos que le damos a este sulfato.

El sulfato de sodio se utiliza para diluir tinturas, por lo tanto es muy utilizado en tintas de diferentes tipos. Ya sea para uso cosmético como para uso industrial.

Los detergentes en polvo, como los jabones en polvo, esos que solemos utilizar para el lavado de nuestras prendas de vestir, tienen como ingrediente sulfato de sodio.

En la producción de vidrios. El sulfato de sodio es unos de los químicos utilizados en esta industria.

Otros usos del sulfato de sodio

En la producción de papel y maderas encontramos este sulfato como uno de los constituyentes principales.

Se utiliza para crear o producir otros químicos, como por ejemplo, sulfito de sodio, sulfato de potasio, hiposulfito de sodio, silicato de sodio, sulfato de aluminio sodio entre otros.

Es utilizado en suplementos alimenticios. También se usa para tratar aguas corrientes o para el consumo. El sulfato de sodio también se utiliza en la medicina y en la veterinaria.

Encontramos su uso también en la industria cerámica, en la industria fotográfica, y en una gran variedad de industrias más.

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